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硫酸亞鐵：分子式FeSO4·7H2O，淺綠色，易溶于水，生成二價(jià)鐵離子以及三價(jià)鐵離子，在微氧狀態(tài)下，二價(jià)鐵離子可以被氧化成三價(jià)鐵離子，可以與污水中磷酸根生成非溶解性的磷酸化合物，所以硫酸亞鐵在原理上可以作為除磷藥劑的。 取5L水樣于1L燒杯中，加入不同濃度的硫酸亞鐵溶液（70mg/L、100mg/L），快速攪拌1min分別曝氣10min后靜沉3小時(shí)取上清液測(cè)TP。
硫酸亞鐵稀釋濃度2％一5％，pH=3～4，經(jīng)氯氧化后，F(xiàn)eSO4生成Fe2(S04)3和。=FeCl3的混合液，因此它具有Fe2(S04)3的絮凝性能，又具有FeCl3的混凝性能．一般FeSO4·7H20和C12的比例為8：l，并根據(jù)廢水有機(jī)物含量大小，適當(dāng)調(diào)整。硫酸亞鐵具有較高腐蝕性。
硫酸亞鐵生產(chǎn)方法 1.硫酸法 首先將含三價(jià)鐵廢渣與硫酸在80～130℃條件下反應(yīng)，得到含硫酸鐵的酸性溶液，然后在含鐵濃度為0.5～4mol/L的硫酸鐵的酸性溶液中加入硫鐵礦或硫精礦還原硫酸鐵得到硫酸亞鐵溶液，再經(jīng)-10～20℃冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、甩干、于40～80℃烘干得到七水硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)即綠礬。硫鐵礦還原含鐵廢渣與硫酸反應(yīng)所得溶液中的硫酸鐵制備硫酸亞鐵。
硫酸亞鐵在污水處理上的用途主要可作為絮凝劑、還原劑、沉淀劑等。 1、作為還原劑：硫酸亞鐵是較強(qiáng)的還原劑，可將電鍍廠的含水量鉻廢水的六價(jià)鉻還原成三價(jià)鉻，代替昂貴的亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、二氧化硫等。優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生有毒致癌的刺激氯體（主要是二氫化硫），低廉。
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